Question

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

名称	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：
①

 

②

 

．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①

 

②

 

．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的组成、结构和性质的关系,化学方程式的书写

专题：

分析：（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；
（2）酸和碱反应生成盐和水，结合几元酸分析；
（3）显碱性的物质与酸发生反应．

解答： 解：（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：、，
故答案为：；；
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O，
故答案为：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O；
（3）亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O，
故答案为：H₃PO₃为中强酸，不与盐酸反应，而H₃AsO₃与盐酸反应为As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O．

点评：本题考查物质的性质及反应方程式的书写，为高频考点，注意把握习题中的信息及酸性的判断为解答的关键，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．