题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 |
| B、若NaHA溶液的pH＜7，则H2A一定是强酸 |
| C、将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）=c（Cl一） |
| D、常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．盐酸与醋酸都是一元酸，等物质的量时消耗氢氧化钠的物质的量相等；
B．NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，不能确定HA-是否完全电离；
C．根据溶液电荷守恒判断；
D．稀释碱溶液，pH变小．
B．NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，不能确定HA-是否完全电离；
C．根据溶液电荷守恒判断；
D．稀释碱溶液，pH变小．
解答：
解：A．盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故A正确；
B．如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，故B错误；
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl一），故C错误；
D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，故D错误．
故选A．
B．如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，故B错误；
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl一），故C错误；
D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于强电解质、弱电解质的电离、酸式盐的性质、pH的简单计算溶液中的电荷守恒和元素守恒的关系等知识点，涉及的内容较多，但是基础性较强，难度不大．
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②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
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④V=224mL?
⑤V=336mL
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+?
②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol?
④V=224mL?
⑤V=336mL
| A、①③④ | B、②③④ |
| C、②③⑤ | D、①③ |
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