大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨.危害环境．(1)某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成.在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体.慢慢通入O2.该过程中发生的化学反应有 . ,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨.其中NO的作用是．(2)减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．
（1）某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有

、

；再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是

．
（2）减少SO₂的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该反应的化学方程式为

．
（3）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为

．
②在吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）的变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表可判断NaHSO₃溶液显

性．

考点：二氧化硫的污染及治理

专题：元素及其化合物,化学应用

分析：（1）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用；
（2）CO还原SO₂得到单质硫和二氧化碳，据此书写反应的化学方程式；
（3）①SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠；
②由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子．

解答： 解：（1）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO₂+SO₂=SO₃+NO，总反应为：2SO₂+O₂=2SO₃，可见整个过程一氧化氮的质量没有变化，故NO在反应中作催化剂，
故答案为：2NO+O₂=2NO₂；NO₂+SO₂=SO₃+NO；催化剂；
（2）CO还原SO₂得到单质硫和二氧化碳，反应的化学方程式为SO₂+2CO

一定条件

S↓+2CO₂；故答案为：SO₂+2CO

一定条件

S↓+2CO₂；
（3）①SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案为：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解，故答案为：酸．

点评：本题考查酸雨的形成原因以及脱硫的方法，把握表格是的数据分析电离与水解为解答本题的关键，注意方程式的书写，题目难度中等．