题目内容
下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（ ）
| A、Li、Na、K、Pb |
| B、HF、HCl、HBr、HI |
| C、LiCl、NaCl、KCl、RbCl |
| D、F2、Cl2、Br2、I2 |
考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响,用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,金属键与金属的物理性质的关系,氢键的存在对物质性质的影响
专题：
分析：分子晶体中分子之间存在范德华力，范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关，注意范德华力与氢键、化学键的区别．
解答：
解：A．Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关，故A不选；
B．HF存在氢键，故B不选；
C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸点与离子键有关，故C不选；
D．都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关，故D选．
故选D．
B．HF存在氢键，故B不选；
C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸点与离子键有关，故C不选；
D．都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关，故D选．
故选D．
点评：本题考查了分子间作用力对物质的状态的影响，为高频考点，题目难度不大，注意不能形成氢键的分子晶体的熔沸点只与范德华力有关，正确判断晶体类型是解题的关键．
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在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2，②体积比为1：1的NO和NO2，③体积比为1：1的NO2和O2，④体积比为4：3的NO和O2．分别置于完全相同的试管里，并倒置与谁操着，充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3 h4，下列关系正确的是（ ）
| A、h1＞h2＞h3＞h4 |
| B、h4＞h3＞h1＞h2 |
| C、h4＞h1＞h3＞h2 |
| D、h2＞h3＞h1＞h4 |
常温下，将1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、加热HA溶液时，溶液酸性增强 |
| B、1 mol?L-1 HA溶液与1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），则2＜a＜4 |
| C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=1014-d mol?L-1 |
| D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（ ）
| 化学键 | 形成1mol化学键时放出的能量 |
| H-H | 436kJ |
| F-F | 157kJ |
| H-F | 568kJ |
| A、H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1 |
| B、2 L HF气体分解成1 L H2（g）和1 L F2（g）吸收543 kJ的热量 |
| C、1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量小于543 kJ |
| D、在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的总能量小于2 mol HF（g）的能量 |
下列有关晶体硅的说法错误的是（ ）
| A、灰黑色固体，具有金属光泽 |
| B、熔、沸点很高 |
| C、比金刚石的硬度大，但质脆 |
| D、是良好的半导体材料 |