Question

Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50克稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求
①混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃各多少克？
②所用稀盐酸的溶质质量分数．
③所得溶液溶质质量分数．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：混合物与盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳与石灰水发生反应CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，生成10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算n（CO₂），设混合物中Na₂CO₃的物质的量为xmol，NaHCO₃的物质的量为ymol，根据方程式表示出各自反应消耗n（HCl）、生成n（NaCl）、生成n（CO₂），根据二者质量与生成二氧化碳的物质的量列方程计算，
①根据m=nM计算混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量；
②根据m=nM计算HCl的质量，再根据质量分数=

m(HCl)

m(盐酸)

×100%计算；
③根据m=nM计算NaCl的质量，m（溶液）=m（盐酸）+n（混合物）-m（CO₂），据此计算．

解答： 解：设与过量石灰水反应的CO₂的质量为a，则：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44           100
a            10g          
所以，44：100=a：10g，解得a=4.4g
设混合物中Na₂CO₃的物质的量为xmol，NaHCO₃的物质的量为ymol，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
xmol  2xmol  2xmol   xmol       ymol  ymol ymol    ymol
由题意可得，

x+y= 4.4 44 106x+84y=9.5

，
解得x=0.05mol、y=0.05mol
①故混合物中m（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g，m（NaHCO₃）=0.05mol×84g/mol=4.2g，
答：混和物中Na₂CO₃为5.3g，NaHCO₃为4.2g；
②n（HCl）=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，故该盐酸的质量分数=

0.15mol×36.5g/mol

50g

×100%=10.95%，
答：该盐酸的质量分数为10.95%；
③溶液中n（NaCl）=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，溶液质量=9.5g+50g-4.4g=55.1g，故所得溶液的质量分数=

0.15mol×58.5g/mol

55.1g

×100%=15.93%，
答：所得溶液的质量分数为15.93%．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意溶液的质量计算应减去生成二氧化碳，为易错点．