Question

18．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）

• A． 还原性强弱：CI^-＜Br^一＜I ^-
• B． 微粒半径大小：S＞Na⁺＞O^2-
• C． 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• D． 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
B．电子层数越多，半径越大，相同层数，原子序数越小，半径越大；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故A正确；
B．由于钠离着O离着电子层数相同，原子序数O＜Na，故半径：Na⁺＜O^2-，故B错误；
C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H₂O＞NH₃，故C正确；
D．同主族从上到下金属性依次增强，则金属性K＞Na＞Li，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故D正确，
故选B．

点评 本题考查非金属性和金属性的比较及元素周期律，熟悉非金属元素和金属元素的性质变化规律，及非金属性的比较方法即可解答，难度不大．