Question

13．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
• B． 镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-
• C． 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O
• D． 镁次氯酸盐燃料放电过程中OH^-移向正极

Answer 1

分析 该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答 解：A．镁燃料电池中镁均为负极，负极发生氧化反应，故A正确；
B．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，故B正确；
C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为得电子的还原反应，即H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故C正确；
D．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，放电过程中OH^-移向负极，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池（燃料电池）基本原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．