Question

7．NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃•BF₃．下列说法正确的是（　　）

• A． NH₃、BF₃两分子都是极性分子
• B． NH₃、BF₃两分子的中心原子采取的都是sp³杂化
• C． 形成配合物时NH₃中N原子提供的是孤对电子，BF₃中B原子提供空轨道
• D． 形成配合物时BF₃中B原子提供的是孤对电子，NH₃中N原子提供空轨道

Answer 1

分析 A．对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子；
B．中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数；
C．NH₃中N原子有孤对电子，BF₃中B原子有空轨道；
D．NH₃•BF₃中B原子有空轨道，N原子有孤电子对．

解答 解：A．NH₃中元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子，BF₃中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子，故A错误；
B．NH₃中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp³杂化，BF₃中B形成3个δ键，无孤电子对，B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，故B错误；
C．NH₃•BF₃中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH₃提供孤电子对，BF₃提供空轨道，形成配位键，故C正确；
D．NH₃•BF₃中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH₃提供孤电子对，BF₃提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了分子空间构型、分子极性、配位键等，难度不大，答题时注意B和N最外层电子数，是易错点．