Question

11．下列表述正确的是（　　）

• A． 还原性F^-＞Cl^-＞S^2-
• B． 原子半径：Na＞Mg＞O
• C． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 乙烯比例模型  

Answer 1

分析 A、非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
B、电子层越多半径越大，电子层相同，核电荷越多半径越小；
C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、是乙烯球棍模型，而不是比例模型．

解答 解：A、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以还原性F^-＜Cl^-＜S^2-，故A错误；
B、电子层越多半径越大，电子层相同，核电荷越多半径越小，所以原子半径：Na＞Mg＞O，故B正确；
C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，所以酸性为：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄，故C错误
D、是乙烯球棍模型，而不是比例模型，故D错误；
故选B．

点评 本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．