我国古代用炉甘石炼锌.主要反应为:2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑.有关说法正确的是( )A．C被还原B．C发生氧化反应C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有关说法正确的是（　　）

A．

C被还原

B．

C发生氧化反应

C．

ZnCO₃被氧化

D．

ZnCO₃是还原剂

分析 2C+ZnCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑反应中，单质碳中C元素的化合价升高，ZnCO₃中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，据此分析．

解答解：2C+ZnCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑反应中，单质碳中C元素的化合价升高，ZnCO₃中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，
A．单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，故A错误；
B．单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；
C．ZnCO₃中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，则ZnCO₃被还原，故C错误；
D．ZnCO₃中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，则ZnCO₃为氧化剂，故D错误．
故选B．

点评本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握反应中元素化合价的变化，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案

	A．	上述反应是放热反应
	B．	该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
	C．	产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
	D．	上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄^-、
④在由水电离出的c （OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使紫色石蕊试纸变为红色的溶液：、Na⁺、Cl^-、S^2-、ClO^-．

9．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，下列可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-		B．	Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-
	C．	Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄ ^2-		D．	Fe³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

16．在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，写出该化学方程式CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH═N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．

6．铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）无水CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是白色粉末变成蓝色晶体；
（3）SO₄^2-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp³；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s¹；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为12；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H₈AuCu₃．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm³．（含a的表达式）

13．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极
	B．	电解过程中Li⁺向A电极迁移
	C．	阳极电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	D．	B极区电解液为LiOH溶液

10．

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp²杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键个数为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm³（请保留小数点后三位）．

11．下列表述正确的是（　　）

	A．	还原性F^-＞Cl^-＞S^2-		B．	原子半径：Na＞Mg＞O
	C．	酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄		D．	乙烯比例模型

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