题目内容

20．蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素．某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳 ②自砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等．请你写出：
（1）该产品配料中属于营养素的有①②④⑤（填编号，下同）；
（2）人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中③物质可以补充铁元素．

分析 （1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；
（2）乳酸亚铁含有铁元素．

解答 解：（1）①脱脂乳 ②白砂糖④维生素A⑤维生素D等属于营养素，故答案为：①②④⑤；
（2）乳酸亚铁含有铁元素，可补充铁元素，故答案为：③．

点评 本题考查维生素和微量元素的性质，题目难度不大，注意根据题意解题．

练习册系列答案
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10．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3（请保留小数点后三位）．
11．下列表述正确的是（　　）
A．还原性F-＞Cl-＞S2-B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型  
8．实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BMgSO4 ，CCuCl2，DBa（OH）2，
（2）检验A中阴离子的方法为取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成．
（3）写出B与D反应的离子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有0.1mol Fe参与反应．（要求书写计算步骤）：
15．实验室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取纯水，可采用的方法是（　　）
A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液
5．下列过程吸热还是放热？体系的混乱度增大还是减小？
（1）Fe（s）→Fe（g）                     （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）         （4）Na0H（s）═Na+（aq）+OH-（aq）
12．二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果，其核心为燃料电池，该电池工作的原理示意图如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．负极上的电极反应式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
B．工作过程中，H+移向正极
C．每消耗0.5molO2就有2mole-通过离子交换膜
D．电池总反应为2C2H6O═4CO2+6H2O
7．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数            
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
 甲乙丙丁
ACuCuCl2CuOCu（NO3）2
 
BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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