题目内容
16．
为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）①制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（4）在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序号）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液．
分析 （1）①在浓硫酸作催化剂、170℃条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯和水；
②乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（2）乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
（3）有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；
（4）要验证乙烯之前先除去二氧化硫、检验是否除尽二氧化硫，最后用溴水检验乙烯．
解答 解：（1）①在浓硫酸作催化剂、170℃条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯和水，反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；
②乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，
故答案为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br；
（2）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应了，
故答案为：不能；AC；
（3）乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
故答案为：SO2；SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-；
（4）验证过程中必须排除二氧化硫的干扰，所以先除去二氧化硫，I中盛放氢氧化钠溶液除去二氧化硫，II中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽，III中盛放溴水检验乙烯的性质，
故答案为：B；A；C．
点评 本题主要考查乙烯的制备和性质实验，难度不大，注意乙烯的除杂和性质实验，掌握乙烯与溴水反应原理不同的差异性是解题的关键．
某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．| A． | 还原性F-＞Cl-＞S2- | B． | 原子半径：Na＞Mg＞O | ||
| C． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D． | 乙烯比例模型  |
| A． | CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5-二甲基己烷 | |
| B． | 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构） | |
| C． | 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应 | |
| D． | 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖 |
利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．