题目内容

16．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）①制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（4）在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序号）
A．品红溶液  B．NaOH溶液    C．溴水   D．酸性高锰酸钾溶液．

分析 （1）①在浓硫酸作催化剂、170℃条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯和水；
②乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（2）乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
（3）有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；
（4）要验证乙烯之前先除去二氧化硫、检验是否除尽二氧化硫，最后用溴水检验乙烯．

解答 解：（1）①在浓硫酸作催化剂、170℃条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯和水，反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；
②乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，
故答案为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br；
（2）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应了，
故答案为：不能；AC；
（3）乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
故答案为：SO2；SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-；
（4）验证过程中必须排除二氧化硫的干扰，所以先除去二氧化硫，I中盛放氢氧化钠溶液除去二氧化硫，II中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽，III中盛放溴水检验乙烯的性质，
故答案为：B；A；C．

点评 本题主要考查乙烯的制备和性质实验，难度不大，注意乙烯的除杂和性质实验，掌握乙烯与溴水反应原理不同的差异性是解题的关键．

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（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm3．（含a的表达式）
7．常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列四种溶液：
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（3）向③中通入少量氨气，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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11．下列表述正确的是（　　）
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1．下列说法不正确的是（　　）
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步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
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步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
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（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中
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（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

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