为了能观察到丁达尔效应.一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体．(1)胶体与其它分散系的本质区别是:分散质粒子直径大小．(2)制备时.将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中.待液体呈红褐后.停止加热,反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3HCl．(3)有一种橘红色的硫化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）₃胶体．
（1）胶体与其它分散系的本质区别是：分散质粒子直径大小．
（2）制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐后，停止加热；反应方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl．
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb₂S₃）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明Sb₂S₃胶粒带负电荷．
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体．

分析（1）胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；
（2）氢氧化铁胶体制备方法是箱沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热至红褐色；
（3）胶体具有电泳现象，证明交替为例吸附带电离子；
（4）胶体具有丁达尔效应．

解答解：（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案为：分散质粒子直径大小；
（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl，
故答案为：饱和氯化铁溶液；沸水；红褐；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl；
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb₂S₃）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象，
故答案为：电泳；负；
（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液，
故答案为：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体．

点评本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法．

练习册系列答案

相关题目

10．下列实验可实现检验或鉴别目的是（　　）

	A．	根据反应MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn^2-+5Fe³⁺+4H₂O可知，用酸性KMnO₄溶液可检验FeSO₄•7H₂O是否变质
	B．	用CO₂鉴别NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液
	C．	用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br₂（g）和NO₂
	D．	用KOH溶液鉴别SO₃（g）和SO₂

11．下列离子在溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺ K⁺ Ca²⁺ NO₃^-		B．	K⁺ Al³⁺ Br^- NO₃^-
	C．	Ba²⁺ K⁺ SO₄^2- NO₃^-		D．	H⁺ K⁺ SO₄^2- Cl^-

8．下列分子式表示的物质一定为纯净物的是（　　）

CH₄O

C₂H₆O

C₄H₈

C₅H₁₂

15．过氧乙酸（CH₃COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、
（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是B（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
C．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）如果生产过氧乙酸的原料 CH₃COONa 中混有了 SO₄^2-，要想除掉 SO₄^2-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
（2）25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（4）25℃时，pH=8的CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	向0.1 mol•L^-1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）减小
	B．	保存FeSO₄溶液时，加入稀HNO₃抑制Fe²⁺水解
	C．	FeCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl₃固体
	D．	将纯水加热的过程中，K_w变大，pH变小

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
（1）A原子的核外电子排布图

，B原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，C原子的价电子排布式3s²3p⁵．
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是CH₄、SiH₄、HCl，其中最不稳定的是SiH₄．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄．

10．标准状况下，CO₂分子数为6.02×10²²，氧原子的物质的量为3.2g，CO₂的体积为2.24L．

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