题目内容
10．下列实验可实现检验或鉴别目的是（ ）| A． | 根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质 | |
| B． | 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 | |
| C． | 用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2 | |
| D． | 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2 |
分析 A．变质混有铁离子，与高锰酸钾不反应；
B．CO2与NaAlO2溶液反应生成沉淀，与醋酸钠不反应；
C．Br2（g）和NO2均可氧化KI；
D．二者均与KOH溶液反应．
解答 解：A．变质混有铁离子，与高锰酸钾不反应，不能检验，应选KSCN溶液检验是否变质，故A错误；
B．CO2与NaAlO2溶液反应生成沉淀，与醋酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．Br2（g）和NO2均可氧化KI，湿润的碘化钾淀粉试剂均变蓝，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．二者均与KOH溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．
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1．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 （g）+I2（g） 2HI（g）△H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：
下列判断正确的（ ）
| 容器编号 | 起始物质的量mol | 4分钟后平衡时的物质量mol | 平衡时放出的热量/KJ | |
| I2 | H2 | HI | ||
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 | Q1 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | a | Q2 |
| A． | 甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4rmol/（L•min） | |
| B． | 平衡时，放出的热量：Q1=4.0×10-3Q kJ | |
| C． | 平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高 | |
| D． | 该温度下，该反应的平衡常数K=0.25 |
18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c1与c2c1=c2 2c2与c32c2＜c3
（2）能量a与ba+b=92.4 2b与c2b＞c
（3）压强p1与p2p1=p2 2p2与p32p2＞p3
（4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
（1）浓度c1与c2c1=c2 2c2与c32c2＜c3
（2）能量a与ba+b=92.4 2b与c2b＞c
（3）压强p1与p2p1=p2 2p2与p32p2＞p3
（4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．
5．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
| A． | 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 | |
| B． | 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 | |
| C． | 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线 | |
| D． | 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |
2．人体中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能．下列物质中适合人体补充钾元素的是（ ）
| A． | KCl | B． | KNO3 | C． | KOH | D． | KCN（氰化钾） |
19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．