Question

10．标准状况下，CO₂分子数为6.02×10²²，氧原子的物质的量为3.2g，CO₂的体积为2.24L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据V=nV_m计算二氧化碳的体积，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍．

解答 解：6.02×10²²个CO₂分子的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.1mol，含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
其质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：3.2g；2.24L．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．