Question

18．将 3.84g Cu投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到1134mL 气体（标准状况）．再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（　　）

• A． 672 mL
• B． 168 mL
• C． 504 mL
• D． 224 mL

Answer 1

分析 整个过程中HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，以此来解答．

解答 解：整个过程中HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，
设通入O₂的体积为V，
则$\frac{3.84g}{64g/mol}$×（2-0）=$\frac{V}{22.4L/mol}$×2×（2-0），
解得V=0.672L=672mL，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握整个过程中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．