题目内容

5．下列叙述正确的是（　　）
A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1 mol
C．1 L 2 mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

分析 A．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢钠，无法得到纯碱碳酸钠；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体；
D．漂白粉为混合物，不属于电解质和非电解质．

解答 解：A．纯碱为碳酸钠，而二氧化碳过量时，二者生成的是碳酸氢钠，故A错误；
B．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为1mol，1mol氯气过量稀NaOH溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移电子为0.1 mol，故B正确；
C．1 L 2 mol•L-1明矾经水解生成氢氧化铝胶体，由于氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算胶体中含有氢氧化铝胶体粒子的数目，故C错误；
D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以漂白粉既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算、电解质与非电解质的判断、胶体性质等知识，题目难度不大，注意掌握氯气与氢氧化钠溶液的反应实质，C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体．

练习册系列答案
相关题目
15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①C、D同主族且热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）Cm-的电子层结构示意图．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：Cl-＞S2-，能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S 2-=2Cl-+S↓．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．
单质$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高价氧化物对应的水化物．
16．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）
选项物质用途解释
AH2O2消毒剂H2O2具有强氧化性，可杀菌
BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体
CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物
D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性
A．AB．BC．CD．D
13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（　　）
A．量筒B．试管C．容量瓶D．分液漏斗
20．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的（　　）
A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦
10．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是A与水反应后的产物，B的相对分子质量为46．回答下列问题：
（1）A的电子式B的结构简式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应；
（3）B与醋酸反应的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应；
（4）在B 与醋酸反应中，加热的目地加快反应速率，有利于产物的挥发．
（5）在B与醋酸反应实验中把产生气体通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．
17．下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（　　）
A．氨比磷化氢（PH3）稳定B．氨的沸点比磷化氢高
C．氨气易溶于水D．液氨作制冷剂
14．如图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
（1）A的分子式为C2H4，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
（2）C的名称乙醛，F的结构简式为．
（3）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
（4）请写出反应⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（5）请填写反应类型：A生成F加聚；
（6）下列关于A和F的叙述正确的是AC．
A、A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
B、A与F的化学性质完全相同
C、取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D、取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等．
15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请同答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的电子式为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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