题目内容
2．下列分子中有关原子不满足最外层8电子稳定结构的是（ ）| A． | 五氯化磷 | B． | 光气（化学式为：COCl2） | ||
| C． | 二硫化碳 | D． | 三氯化硼 |
分析 分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构，据此分析解答．
解答 解：A．PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A选；
B．COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，O元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，所以6+2=8，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，则都满足最外层8电子稳定结构，故B不选；
C．CS2为共价化合物，CS2分子中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，S元素化合价为-2，S原子最外层电子数是6，6+2=8，C、S原子均满足8个电子稳定结构，故C不选；
D．BCl3中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构，故D选；
故选AD．
点评 本题考查共价键，注意对8电子结构判断，分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大．
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13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（ ）
| A． | 量筒 | B． | 试管 | C． | 容量瓶 | D． | 分液漏斗 |
B的结构简式CH3CH2OH
17．下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（ ）
| A． | 氨比磷化氢（PH3）稳定 | B． | 氨的沸点比磷化氢高 | ||
| C． | 氨气易溶于水 | D． | 液氨作制冷剂 |
．
11．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
表2原料价格表
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 物质 | 价格/元?吨-1 |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-） | ||
| C． | c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-） | D． | c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3） |