题目内容

6．关于金属的冶炼，下列说法正确的是（　　）
A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na
B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg
C．通过加热分解HgO可制得单质Hg
D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

分析 A．通过电解熔融食盐可制得单质Na；
B．氢气不能还原MgO；
C．Hg活动性弱，HgO分解可制得单质Hg；
D．根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．

解答 解：A．电解饱和食盐水可制得NaOH，不能得到Na，通过电解熔融食盐可制得单质Na，故A错误；
B．工业上常用电解熔融的MgCl2的方法制得单质Mg，故B错误；
C．Hg活动性弱，可通过加热分解HgO可制得单质Hg，故C正确；
D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗$\frac{4}{3}$molAl，Fe2O3～2Fe，生成1molFe，需要3mol电子，消耗1molAl，所以消耗铝较少的是Fe2O3，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了金属的冶炼方法、氧化还原反应，题目难度不大，注意根据金属的活泼性来选择金属的冶炼方法．

练习册系列答案
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16．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）
选项物质用途解释
AH2O2消毒剂H2O2具有强氧化性，可杀菌
BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体
CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物
D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性
A．AB．BC．CD．D
17．下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（　　）
A．氨比磷化氢（PH3）稳定B．氨的沸点比磷化氢高
C．氨气易溶于水D．液氨作制冷剂
14．如图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
（1）A的分子式为C2H4，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
（2）C的名称乙醛，F的结构简式为．
（3）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
（4）请写出反应⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（5）请填写反应类型：A生成F加聚；
（6）下列关于A和F的叙述正确的是AC．
A、A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
B、A与F的化学性质完全相同
C、取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D、取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等．
1．原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法正确的是（　　）
A．原子序数是42B．质量数是14C．中子数是42D．电子数是14
11．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
 物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2原料价格表
物质价格/元?吨-1
漂液（含25.2%NaClO）450
双氧水（含30%H2O2）2400
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
18．羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃．常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1：1混合加热可得到羰基硫和氢气．恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强．下列说法不正确的是（　　）
A．若反应过程转移0.2mol电子，则生成0.1mol羰基硫
B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂
C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物
D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1.5mol氧气
15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请同答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的电子式为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．
16．工业制取盐酸是用氯碱工业的氢气和氯气反应后得到HCl气体溶于水制得的，有关制取HCl气体的方法正确的是（　　）
A．氢气和氯气光照爆炸得到HCl气体
B．在HCl合成塔，点燃的氢气中通入氯气产生HCl
C．氯气在空气中点燃后通入氢气产生HCl
D．点燃氢气和氯气混合气体产生HCl气体

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