Question

将PH=2的CH₃COOH与PH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的离子浓度大小

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸为弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），然后根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．

解答： 解：醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确醋酸为弱电解质为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小．