Question

8．向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

• A． 通入过量Cl₂：Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Al³⁺
• B． 加入过量NaOH溶液：SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-、OH^-
• C． 加入过量氨水：NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-
• D． 加入过量NaNO₃溶液：NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺，
A．氯气Fe²⁺氧化生成Fe³⁺；
B．Fe²⁺、Al³⁺与NaOH反应；
C．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀；
D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性．

解答 解：加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺，
A．氯气Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，不能大量存在Fe²⁺，故A不选；
B．加入过量NaOH溶液，Fe²⁺转化为沉淀，Al³⁺转化为AlO₂^-，故B选；
C．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在AlO₂^-，故C不选；
D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，Fe²⁺不能够大量共存，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．