题目内容
18．原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）
| A． | Zn为负极，Cu为正极 | B． | 电子由锌片通过导线流向铜片 | ||
| C． | 正极反应式为Cu-2e-Cu2+ | D． | 原电池的反应本质是氧化还原反应 |
分析 该装置是将化学能转化为动能的装置，为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答 解：A．该装置是原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，故A正确；
B．负极上失电子、正极上得电子，该装置中Zn是负极、Cu是正极，所以电子从Zn沿导线流向正极Cu，故B正确；
C．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．原电池中有电子的转移，本质是氧化还原反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确原电池概念、正负极判断、电子流向是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，电子不进入电解质溶液，为易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
8．工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如图：
（1）碘元素位于周期表中第五周期，第ⅦA族；
（2）反应①的化学方程式3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；
（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应；
（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是隔绝空气；
（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性．
限选试剂：1mol/LH2SO4，2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是重结晶（填操作名称）
（1）碘元素位于周期表中第五周期，第ⅦA族；
（2）反应①的化学方程式3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；
（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应；
（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是隔绝空气；
（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性．
限选试剂：1mol/LH2SO4，2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 | 得到无色溶液 | / |
| 取少量溶液液于试管A中，加入足量的1mol/LH2SO4． | 溶液显蓝色 | 溶液中含IO3- |
| 另取少量溶液液于试管B中，滴入几滴酚酞溶液． | 溶液变红． | 溶液中含大量0H- |
9．三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB- （少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是：A．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．
| HA | H2B | HC | ||
| Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
| 数值 | ||||
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．
6．下列物质中既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是（ ）
| A． | 油脂 | B． | 维生素C | C． | 铁元素 | D． | 维生素A |
13．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．下列物质不属于合金的是（ ）
| A． | 青铜 | B． | 水银 | C． | 硬铝 | D． | 碳素钢 |
3．FeSO4溶液和FeCl3溶液是实验室常用药品．下列不能区分二者的试剂是（ ）
| A． | BaCl2 | B． | NaOH | C． | H2SO4 | D． | KSCN |
7．在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（ ）
| A． | Ag+ H+ NO3- Cl- | B． | Ca2+ NO3- HCO3- Cl- | ||
| C． | K+ H+ Cl- SO42- | D． | Ca2+ Cl-SO42- CO32- |
8．
煤炭燃烧中会产生大量烟气容易透成污染，用下图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，月下列列断不正确的是（ ）
煤炭燃烧中会产生大量烟气容易透成污染，用下图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，月下列列断不正确的是（ ）| A． | 据图可知，阳极反应式为SO42--2e-=SO2↑+O2↑ | |
| B． | SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e-=SO42- | |
| C． | 阳极失去2mol电子时，理论上可以得到标准状况下11.2L氧气 | |
| D． | CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高 |