题目内容

3．FeSO4溶液和FeCl3溶液是实验室常用药品．下列不能区分二者的试剂是（　　）
A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．KSCN

分析 铁离子可与KSCN发生颜色反应，与碱反应生成红褐色沉淀，亚铁离子可与氢氧化钠反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，硫酸根离子可与钡离子反应生成沉淀，以此解答该题．

解答 解：A．硫酸亚铁与氯化钡反应生成白色沉淀，可鉴别，故A不选；
B．氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀，亚铁离子可与氢氧化钠反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可鉴别，故B不选；
C．硫酸与二者都不反应，不能鉴别，故C选；
D．铁离子可与KSCN发生颜色反应，溶液变为红色，可鉴别，故D不选．
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v（N2）=0.03mol/（L．min）．
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应平衡常数的表达式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图1所示（已知：t2-t1=t3-t2）则下列说法不正确的是D（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由温度不变，平衡常数不变，平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬间体积变为3L×$\frac{6}{3}$=6L，浓度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移动；．
（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图2：
①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是BD
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小．
14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如图：下列有关叙述正确的是（　　）
A．乙酸香兰酯的分子式为C18H8O4
B．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
C．1mol乙酸香兰酯最多可以与5molH2发生加成反应
D．乙酸香兰脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
11．位于周期表第ⅦA族的元素是（　　）
A．HB．MgC．OD．F
18．原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法不正确的是（　　）
A．Zn为负极，Cu为正极B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．正极反应式为Cu-2e-Cu2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应
8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．钠与水反应后的溶液显碱性：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
15．甲、乙、丙3种物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合物．甲含有4种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层的2倍．
请回答：
（1）若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色．丙是一种无色无味的气体．
①该金属元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
②下列叙述正确的是b（填字母）．
a．甲、乙均可用作食用碱
b．乙中混有的少量甲可用加热法除去
c．等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙
（2）若乙是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，丙在空气中由无色变为红棕色．
①甲与足量NaOH溶液反应的离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-．
②乙生成丙的反应中，若转移了1.6mol 电子，则生成丙的物质的量为0.32mol．
12．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
（1）该图中有两处仪器未画出，它们是泡沫塑料板（硬纸板）、环形玻璃搅拌棒．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验次数起始温度t1/℃
 
 		终止温度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=-52.2kJ/mol（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是bc
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
13．如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体

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