题目内容

13．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．下列物质不属于合金的是（　　）
A．青铜B．水银C．硬铝D．碳素钢

分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，以此解答该题．

解答 解：A．青铜为铜、锡合金，故A不选；
B．水银为汞单质，不是合金，故B选；
C．硬铝为铝、镁合金，故C不选；
D．碳素钢含有铁、碳，为合金，故D不选．
故选B．

点评 本题考查合金知识，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

（可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．滤渣主要成分的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）酸化时加盐酸的目的为：①除去过量的氢氧化钙，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：温度太高CaCl2•2H2O会失水．
（5）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL．
①通过计算，样品中含CaCl2•2H2O的质量分数$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只写计算式不计算结果）．
②若所测样品 CaCl2•2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为Na+没除去析出NaCl，导致测定结果偏大．
4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．图中的①是N2的电子式
B．图中的②是S2-的结构示意图
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
D．图 ③为CO2的结构式
1．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．新制氯水和溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
D．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑
8．下列做法中符合可持续发展理念的是（　　）
A．用“绿色化学”原理从源头上杜绝污染
B．废旧电池就地填埋
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
D．废旧塑料露天焚烧
18．原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法不正确的是（　　）
A．Zn为负极，Cu为正极B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．正极反应式为Cu-2e-Cu2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应
5．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳．下列条件下，该反应的速率最快的是（　　）
碳酸钙的状态盐酸的浓度反应的温度
A．块状1 mol/L25℃
B．块状6 mol/L40℃
C．粉末1 mol/L25℃
D．粉末6 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D
2．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①氨水、②氯化铵溶液．
请回答：
（1）两种溶液中c（H+）＞c（OH-）的是②（填序号）．
（2）一水合氨的电离方程式是NH3•H2O?NH4++H+．
（3）下列说法正确的是c（填字母）．
a．①和②中水的电离均被抑制
b．①中由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L
c．若两溶液等体积混合后pH＞7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）用石墨作电极电解②时，阳极反应式是4OH--4e-2H2O+O2↑．
3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A．NaOH和金属铝B．NaOH 和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网