题目内容

8．煤炭燃烧中会产生大量烟气容易透成污染，用下图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，月下列列断不正确的是（　　）
A．据图可知，阳极反应式为SO42--2e-=SO2↑+O2↑
B．SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e-=SO42-
C．阳极失去2mol电子时，理论上可以得到标准状况下11.2L氧气
D．CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高

分析 A、阳极硫酸根离子发生氧化反应，电极反应式为：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑；
B、二氧化硫在阴极与参加电极反应的氧气，生成的氧负离子，生成硫酸根离子；
C、根据阳极反应计算；
D、阴极的电极反应式为：SO2+O2+2e-=SO42-，二氧化碳未参加反应．

解答 解：A、阳极硫酸根离子发生氧化反应，电极反应式为：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑，故A错误；
B、二氧化硫在阴极与参加电极反应的氧气，生成的氧负离子，生成硫酸根离子，反应方程式为：SO2+O2+2e-=SO42-，故B正确；
C、由阳极硫酸根离子发生氧化反应，电极反应式为：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑，所以失去2mol电子时，理论上可以得到标准状况下11.2L氧气，故C正确；
D、阴极的电极反应式为：SO2+O2+2e-=SO42-，二氧化碳未参加反应，所以净化器中CO2浓度升高，故D正确；
故选A．

点评 本题考查电化学的相关知识，学生只要根据电解的原理结合图意，就可以迅速解题，难度中等，是对知识的综合利用、注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
18．原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法不正确的是（　　）
A．Zn为负极，Cu为正极B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．正极反应式为Cu-2e-Cu2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应
19．标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（　　）
A．CO2B．H2C．H2OD．O2
16．下列有关化合物的说法正确的是（　　）
A．干冰的主要成分是H2OB．SO2可大量用于漂白食品
C．吸入CO可导致人体中毒D．小苏打的主要成份是Na2CO3
3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A．NaOH和金属铝B．NaOH 和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O2
13．如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应
B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴
17．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B．PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
9．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如表：
化学键H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
则x=1076．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1＜0，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．

①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变        d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
 ④计算图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
 I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图2所示．则△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1＜△H3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网