18gH2O的物质的量是1mol.含有NA或1.204×1024个氢原子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．18gH₂O的物质的量是1mol，含有N_A或1.204×10²⁴个氢原子．

分析根据n=$\frac{m}{M}$计算出18g水的物质的量，然后根据N=nN_A计算出含有氢原子的数目，据此进行解答．

解答解：18g水的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有2mol氢原子，含有氢原子的数目为N_A或1.204×10²⁴，
故答案为：1mol； N_A或1.204×10²⁴．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

800℃时，反应达平衡时CO₂的转化率为86.9%（保留一位小数）．
（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

9．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，气态时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

6．“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料．已知肼的化学式为N₂H₄，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为（　　）

13．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）

3．

某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．
（1）用离子方程式表示该反应原理：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．
（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是22.0mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b．将V₁mL  C₁mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
c．用C₂mol/L草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液滴定过量的KMnO₄，至滴定终点时用去Na₂C₂O₄溶液V₂mL
①KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化紫色褪去且半分钟不恢复．
②样品中Na₂SO₃的物质的量为10^-3×（2.5C₁V₁-C₂V₂） mol．（用含C₁、V₁、C₂、V₂的代数式表示）．
（4）下列操作会导致测得的Na₂SO₃的物质的量偏高的是BD（填字母，双选）．
A．未用Na₂C₂O₄标准液润洗滴定管
B．滴定前仰视盛有Na₂C₂O₄溶液的滴定管，滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）

7．随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）

v_正	v_逆	平衡常数K	转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：

	[CO₂]/mol•L^-1	[H₂]/mol•L^-1	[CH₄]/mol•L^-1	[H₂O]/mol•L^-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-50.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH＞0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．

8．请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

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