电解饱和食盐水是重要的化工产业.它被称为“氯碱工业．在教材..中均有提及.请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中图2是中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图.部分图标文字已被除去.请根据图中残留的信息.通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na⁺向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

分析电解原理电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气、氯气；根据电解装置阳离子移向阴极，则电极2为阴极，所以电极1为阳极，失电子发生氧化反应，据此分析．

解答解：电解饱和食盐水，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失电子生成氯气，则电解方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，电解装置中阳离子移向阴极，则电极2为阴极，所以电极1为阳极，阴极上氢离子失电子生成氢气同时生成氢氧根离子，所以阴极电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大，阳极上氯离子失电子生成氯气，则反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；阴；变大；2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

点评本题考查了电解原理的应用，侧重考查电解池中电极的判断和电极方程式的书写，注意知识积累掌握基础是关键，题目难度不大，题目有利于培养学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

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相关题目

10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）

	A．	3-甲基-2-乙基戊烷
	B．	（CH₃）₃CCH₂CH（C₂H₅）CH₃ 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	邻甲基苯酚
	D．	2-甲基-3-戊炔

8．请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

15．

Ⅰ．物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）大小的顺序是（填序号）⑤＞④＞②＞③＞①
II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（3）通过上述数据，求得x=2．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

5．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）

12．

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）

9．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）

	A．	称量时托盘上要垫上干净的称量纸
	B．	移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
	C．	定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
	D．	定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水

6．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H═△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）ABE
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数6.75（结果保留小数点后两位数字）
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10^-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10^-9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol•L^-1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀否（填“能”或“否”）．

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