Question

19．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

• A． 生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
• B． 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
• C． 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
• D． 该反应中，化学能只转变为热能

Answer 1

分析 A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；
B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．

解答 解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．

点评 本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．