题目内容
向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下如下反应：2A（g）+3B （g）?xC（g）+yD（g）△H＜0（式中x、y为正整数）．反应进行2min后达到平衡，生成D的物质的量为1.5mol，且这2min内C的平均反应速率v（C）=0.3mol/L?min，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中不正确的是（ ）
| A、平均反应速率：v（A）=v（C） |
| B、其它条件不变，升温，气体总的物质的量增加 |
| C、A的平衡浓度为0.4mol/L |
| D、A与B的平衡浓度之比为3：2 |
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，据此解答；
B、根据△c=v△t计算△c（C），结合D的平衡浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定x：y的值，结合影响化学平衡移动原理分析平衡移动方向判断；
C、根据D的平衡浓度计算△c（A），A的起始浓度-△c（A）=A的平衡浓度；
D、根据D的平衡浓度计算△c（A）、△c（B），起始浓度-浓度变化量=平衡浓度，据此计算判断．
B、根据△c=v△t计算△c（C），结合D的平衡浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定x：y的值，结合影响化学平衡移动原理分析平衡移动方向判断；
C、根据D的平衡浓度计算△c（A），A的起始浓度-△c（A）=A的平衡浓度；
D、根据D的平衡浓度计算△c（A）、△c（B），起始浓度-浓度变化量=平衡浓度，据此计算判断．
解答：
解：A、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，故A正确；
B、△c（C）=0.3mol/（L?min）×2min=0.6mol/L，D的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，化学方程式为：2A（g）+3B （g）?2C（g）+D（g），其它条件不变，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体总的物质的量增加，故B正确；
C、由A、B分析可知y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为
-0.6mol/L=0.4mol/L，故C正确；
D、y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为
-0.6mol/L=0.4mol/L，
△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡浓度为
-0.9mol/L=0.7mol/L，故A与B的平衡浓度之比为0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，故D错误；
故选D．
B、△c（C）=0.3mol/（L?min）×2min=0.6mol/L，D的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，化学方程式为：2A（g）+3B （g）?2C（g）+D（g），其它条件不变，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体总的物质的量增加，故B正确；
C、由A、B分析可知y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为
| 5mol |
| 5L |
D、y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为
| 5mol |
| 5L |
△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡浓度为
| 8mol |
| 5L |
故选D．
点评：本题考查化学平衡及反应速率的有关计算，难度不大，推断x、y的值是关键，注意基础知识理解掌握．
练习册系列答案
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