Question

下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	结论
A	向Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体	制备Fe（OH）3胶体
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下Ksp（BaCO3） ＜Ksp（BaCO4）
D	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：实验评价题

分析：A．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，同时生成NO，NO易被氧化生成二氧化氮；
B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，水解得到胶体；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．本实验不严密，盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl，不能证明实验结论．

解答： 解：A．向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和NO，NO不稳定为空气氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A错误；
B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，发生水解，继续煮沸至溶液呈红褐色，即为胶体，故B正确；
C．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明生成碳酸钡沉淀，主要是因为c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞Ksp（BaCO₃），不能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故C错误；
D．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、沉淀溶解平衡等，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．