题目内容
在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（ ）
| A、增加NaOH | B、加热 |
| C、加水 | D、加浓盐酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：弱电解质的电离是吸热反应，要使平衡右移且pH减小，说明改变条件时平衡向右移动且氢离子浓度增大，据此分析解答．
解答：
解：A．加入NaOH，NaOH和氢离子反应生成水，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，平衡向右移动，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故D错误；
故选B．
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，平衡向右移动，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离因素是解本题关键，知道改变条件时哪种微粒浓度改变引起平衡移动，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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