下列对主要实验现象描述和结论的判断都正确的是( )选项实验操作主要现象结论 A 将在酒精灯灼烧后的铜丝迅速插入无水乙醇中铜丝变黑 CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH.铜丝起催化作用 B分别在苯和乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色都褪去苯和乙醇都有还原性 C分别在水.乙醇中加入钠粒都产生气体产生的气体为氢气 D将酒精在空气中点燃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列对主要实验现象描述和结论的判断都正确的是（　　）

选项	实验操作	主要现象	结论
A	将在酒精灯灼烧后的铜丝迅速插入无水乙醇中	铜丝变黑	CH₃CH₂OH发生氧化反应生成CH₃COOH，铜丝起催化作用
B	分别在苯和乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液	紫红色都褪去	苯和乙醇都有还原性
C	分别在水、乙醇中加入钠粒	都产生气体	产生的气体为氢气
D	将酒精在空气中点燃	产生无色火焰	酒精发生氧化反应

A．

B．

C．

D．

分析 A．铜丝变黑可知生成CuO，然后CuO可氧化乙醇生成乙醛；
B．苯与高锰酸钾不反应；
C．水、乙醇均含-OH；
D．酒精燃烧发生淡蓝色的火焰．

解答解：A．铜丝变黑可知生成CuO，然后CuO可氧化乙醇生成乙醛，又观察到黑色变为红色，且不生成乙酸，故A错误；
B．苯与高锰酸钾不反应，而乙醇能使高锰酸钾褪色，故B错误；
C．水、乙醇均含-OH，均与Na反应生成氢气，故C正确；
D．酒精燃烧发生淡蓝色的火焰，现象不合理，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	溶液pH值从大到小的是③＞②＞①＞④
	B．	c（H₂S）从大到小是①＞④＞②＞③
	C．	在H₂S 和NaHS混合液中：2c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
	D．	在NaHS溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

6．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）

A	B	C	D

铁上镀银	电解法制钠	保护铁	铜锌原电池

3．

世某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁--空气电池，如图所示．下列有关该电池放电时的说法正确的是（　　）

	A．	a极发生还原反应
	B．	正极的电极反应式为FeO_x+2xe^-═Fe+xO^2-
	C．	若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中转移4mol电子
	D．	铁表面发生的反应为xH₂O（g）+Fe═FeO_x+xH₂

10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用向上排空气法收集Na₂SO₃与浓硫酸反应生成SO₂
	B．	用50mL量筒准确量取25.00mL NaOH溶液
	C．	除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振荡、分液
	D．	向含有CuCl₂的FeC1₃溶液中加足量铁粉搅拌、过滤，得到纯净FeCl₃溶液．

3．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2mol SO₂和1mol O₂，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ．
（1）计算：10s内该反应的平均速率v（O₂）=0.025mol•L^-1•s^-1，平衡常数K=4．
（2）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
已知T₁℃时，该反应的平衡常数K=16，由此可推知，T₁＜T
（3）若在原来的容器中，只加入2mol SO₃，T℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO₂ （g）、y mol O₂ （g）、z mol SO₃ （g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的$\frac{5}{6}$．
①x、y、z必须满足的关系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是1＜x≤2．
（5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol SO₂和1mol O₂，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁△H＜0（I）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　　K₂△H＜0　（II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率а₁=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂＞а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
若要使K₂减小，可采用的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为c（NO₃?）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO?）．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L?¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：K_a=3×10^-8HCN：K_a=4.9×10^-10H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．

7．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（　　）

K₂SO₄溶液

8．

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