Mg/AgCl电池是一种化学电源.以镁和表面镀氯化银的银为电极.饱和食盐水为电解液.如图所示.发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag.下列说法正确的是( )A．镁电极上发生还原反应B．银电极的电极反应式:AgCl+e-=Ag+Cl-C．该装置中能最转化方式为电能转化为化学能D．电池工作时.钠离子移向镁电极.氯离子移向银电极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag，下列说法正确的是（　　）

	A．	镁电极上发生还原反应
	B．	银电极的电极反应式：AgCl+e^-=Ag+Cl^-
	C．	该装置中能最转化方式为电能转化为化学能
	D．	电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极

分析根据电池反应式知，Mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极上电极反应式为2AgCl+2e^-=2Ag+2Cl^-，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答解：A．根据电池反应式知，Mg失电子发生氧化反应作负极，故A错误；
B．根据电池反应式中，Ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以银电极的电极反应式：AgCl+e^-=Ag+Cl^-，故B正确；
C．Mg/AgCl电池是一种化学电源，转化方式为化学能转化为电能，故C错误；
D．电池工作时，钠离子移向正极银电极，氯离子移向负极镁电极，故D错误．
故选B．

点评本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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6．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）

A	B	C	D

铁上镀银	电解法制钠	保护铁	铜锌原电池

10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁△H＜0（I）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　　K₂△H＜0　（II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率а₁=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂＞а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
若要使K₂减小，可采用的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为c（NO₃?）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO?）．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L?¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：K_a=3×10^-8HCN：K_a=4.9×10^-10H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．

7．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（　　）

K₂SO₄溶液

14．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
	B．	形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
	C．	ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
	D．	P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

4．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（　　）

11．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	高温、高压、催化剂条件下，足量N₂与3 mol H₂充分反应，共断裂H-H键3N_A
	B．	46 g Na与0.5 L 2 mol•L^-1盐酸充分反应，转移电子数为2N_A
	C．	8.4 g固体NaHCO₃中，含有阳离子0.2N_A
	D．	标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

8．

9．请结合课本上实验室制取乙酸乙酯的实验，完成下列各题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H₂SO₄混合液后，加热前，需要在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸，饱和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．导气管不能插入饱和Na₂CO₃溶液中是为了防止溶液倒吸．
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），请写出乙醇和乙酸在浓H₂SO₄做催化剂的条件下生成乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O；该反应的有机反应类型是取代（酯化）反应．

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