下列离子方程式正确的是( )A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺
	B．	以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	C．	AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）₂与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O

分析 A．生成的是氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号；
B．生成的氢氧根离子与铝离子发生反应生成氢氧化铝沉淀；
C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钡与碳酸氢铵按照1：1反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水．

解答解：A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故A错误；
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液，反应生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al³⁺+6Cl^-+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故B错误；
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）₂与NH₄HCO₃稀溶液混合，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

据此判断：
①该反应的△Η＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T₁温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＜S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd（填字母）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，
b：2CO₂+4e^-+4H⁺═2HCOOH．

1．某有机物中各元素的质量分数为：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质的质量为36g，则其分子式为C₆H₁₂O₆．

18．苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体，工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．
反应：①Ⅰ：PhCl（g）+H₂S（g）?PhSH（g）+HCl（g）②：PhCl（g）+H₂S（g）═PhH（g）+HCl（g）+S（g）．
上述两反应的能量变化如图一所示，回答下列问题：

（1）反应①是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）在某温度时起始阶段反应速率①＞②．（填写“＞”，“＜”，“=”）
（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程．模拟过程中，再不同温度下测得苯的浓度如图二所示，请在图二中画出苯硫酚的浓度随温度变化的曲线图．

5．（1）下列物质属于电解质的是③④；属于非电解质的是②⑤；属于混合物的是①；能导电的物质是①⑥．
①氨水  ②蔗糖  ③烧碱  ④NH₃•H₂O  ⑤CO₂  ⑥铜
（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内．
①是分解反应又是氧化还原反应的是A    ②是分解反应不是氧化还原反应的是C
③是化合反应又是氧化还原反应的是B    ④是化合反应不是氧化还原反应的是D
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E
A、2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑   B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
C、NH₄HCO₃﹦NH₃↑+H₂O+CO₂↑   D．CaO+CO₂﹦CaCO₃
E、Cl₂+H₂O﹦HCl+HClO．

15．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）=10^-13．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（B⁺）+c （H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）		D．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

2．下列实验能够达到目的是（　　）

	A．	MnO₂、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
	B．	（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶液可以用加入NaOH溶液并加热的方法区分开
	C．	除去KNO₃中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
	D．	用湿润的KI淀粉试纸可以检验溴蒸气中是否含有NO₂

19．常温下，将0.1mol•L^-1的一元酸HCl和BOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=5，下列判断正确的是（　　）

	A．	等浓度的两溶液中水的电离程度：HCl＞BOH
	B．	BOH的电离方程式是BOH?B⁺+OH^-
	C．	混合溶液中：c（B）⁺＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H）⁺
	D．	要使混合溶液的pH=7，则需V_HCl＞V_BOH

20．pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小
	B．	若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大
	C．	若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9
	D．	完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V（X）＞V（Y）

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