题目内容
20．pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小 | |
| B． | 若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大 | |
| C． | 若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9 | |
| D． | 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V（X）＞V（Y） |
分析 pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，以此解答该题．
解答 解：pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，
A．稀释后X溶液pH小，对水的电离的抑制程度比Y小，则水的电离程度较大，故A错误；
B．Y碱性较弱，如盐酸反应后溶液水解呈酸性，如都为弱碱，则水解程度大于X，Y的pH较小，故B错误；
C．如为强碱，加水稀释100倍，pH为9，若X、Y都是一元弱碱，加水稀释100时，pH大于9，故C正确．
D．Y碱性较弱，等pH时，溶液浓度较大，消耗同浓度稀硫酸的体积较大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱碱稀释PH变化曲线，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据pH变化大小确定碱相对强弱，再结合离子水解程度来分析解答，题目难度中等．
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10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
11．有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应 | |
| B． | 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 | |
| C． | 苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应 | |
| D． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
8．将NO、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到的混合气体，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，称量Na2O2容器，发现增重28g，则NO的质量是（ ）
| A． | 14g | B． | 20g | C． | 26g | D． | 28g |
5．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | a点对应的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | b点对应的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| C． | c点对应的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH- | |
| D． | d点对应的溶液中：Ca2+、NH4+、I-、H+ |
3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
1．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| D． | CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |