Question

5．（1）下列物质属于电解质的是③④；属于非电解质的是②⑤；属于混合物的是①；能导电的物质是①⑥．
①氨水  ②蔗糖  ③烧碱  ④NH₃•H₂O  ⑤CO₂  ⑥铜
（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内．
①是分解反应又是氧化还原反应的是A    ②是分解反应不是氧化还原反应的是C
③是化合反应又是氧化还原反应的是B    ④是化合反应不是氧化还原反应的是D
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E
A、2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑   B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
C、NH₄HCO₃﹦NH₃↑+H₂O+CO₂↑   D．CaO+CO₂﹦CaCO₃
E、Cl₂+H₂O﹦HCl+HClO．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；由两种或多种物质组成的为混合物；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；
（2）化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答．

解答 解：（1）①氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是溶液中存在自由移动的离子，能导电；
②蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；蔗糖溶液，由于蔗糖是有机共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；
③烧碱为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；氢氧化钠固体无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；
④NH₃•H₂O为弱碱，属于化合物，是电解质，本身不能导电，溶于数，电离生成自由移动的离子，能导电；
⑤水溶液中和熔融状态下都不能导电，二氧化碳是非电解质，属于纯净物；
⑥铜是金属单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，能导电，其不溶于水不能够导电；
故答案为：③④；②⑤；①；①⑥；
（2）①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：A；
②NH₄HCO₃﹦NH₃↑+H₂O+CO₂↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：C；
③2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：B；
④反应CaO+CO₂=CaCO₃的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：D；
⑤Cl₂+H₂O﹦HCl+HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故答案为：E．

点评 本题主要考查电解质的定义、四大基本反应类型以及氧化还原反应的概念和联系，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答，注意导电，要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能，难度不大．