Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小
• B、常温，在NH₄Cl溶液中，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），pH=7
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D、pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．水的离子积常数只与温度有关；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D．pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合时，二者恰好反应生成正盐和水，溶液呈中性．

解答： 解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因为c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，pH=7，故B正确；
C．c（H⁺）=10^-pH，二者的pH相等，所以溶液中氢离子浓度相等，故C正确；
D．pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合时，二者恰好反应生成正盐和水，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，根据溶液中氢原子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，结合电荷守恒分析，难度不大．