题目内容

10．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜
B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
C．茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系
D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

分析 A．依据二氧化硫具有还原性解答；
B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
C．依据胶体的丁达尔效应解答；
D．催化剂只能够改变反应速率，不能影响化学平衡的移动．

解答 解：A．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起保鲜、杀菌作用，故A正确；
B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B正确；
C．茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体丁达尔效应用有关，故C正确；
D．催化剂只能加快反应速率，对平衡移动无影响，则对反应中原料的转化率无影响，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查较综合，涉及催化剂作用、绿色化学概念、胶体的性质与用途等，注重化学与生活、环境的联系，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
B．合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
C．电解冶炼铝时需定期更换阳极的石墨电极
D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
11．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生 成CO2分子，下列有关说法正确的是（　　）
A．CO与CO2均为酸性氧化物
B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成
C．CO与O形成化学键过程中有电子转移
D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变
8．化学让生活更美好，以下说法错误的是（　　）
A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
B．在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩
C．苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感
D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
5．某学习小组模拟工业炼铁的原理，设计下列实验装置炼铁（加持仪器略去）：

已知甲中发生的反应为HCOOH（甲酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+H2O，甲酸常温下是一种无色有刺激性气味的液体，浓硫酸在该反应中起脱水剂作用．请回答下列问题：
（1）甲中仪器a和b的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶．
（2）乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸气．
（3）写出丙中硬质玻璃管里发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）反应结束后，丙中红棕色粉末变黑色，某同学猜测黑色产物中可能含有碳单质，老师否定了这种猜测，其理由是从氧化还原反应原理角度分析（化合价升降），不可能产生碳单质．
（5）如果去掉戊处的酒精灯，带来的不良后果是CO在空气中遇到明火会发生爆炸．实验将近完成时，熄灭装置甲、丙、戊中酒精灯的先后顺序为丙、甲、戊．
（6）该小组对黑色实验产物进行了元素组成和质量分数分析，其中ω（O）=12.5%，其余为Fe，若黑色产物为Fe和Fe3O4的混合物，则n（Fe）：n（Fe3O4）=5：1．
15．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出相应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．
用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气；盛放的药品是NaOH溶液．
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是产生白色沉淀．
2．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH（固体）B．冰醋酸C．HClD．CH3COONa（固体）
19．以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO．
（2）反应①的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的化学方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；反应③的化学方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO．
20．下列说法正确的是（　　）
A．Li是最活泼金属，加热生成Li2O2
B．16O2与18O2互为同分异构体
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

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