题目内容
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，下列措施不正确的是（ ）
| A、加少量MgCl2 |
| B、加入NH4Cl固体 |
| C、适当升高温度 |
| D、加入少量盐酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氨水存在电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，以此解答该题．
解答：
解：A．加少量MgCl2，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进了NH3?H2O的电离，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故A正确；
B．加入NH4Cl固体，c（NH4+）增大，抑制了NH3?H2O的电离，c（OH-）减小，故B正确；
C．适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故C错误；
D．加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故D正确；
故选C．
B．加入NH4Cl固体，c（NH4+）增大，抑制了NH3?H2O的电离，c（OH-）减小，故B正确；
C．适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故C错误；
D．加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故D正确；
故选C．
点评：本题考查弱电解质电离，侧重于学生的分析能力的考查，注意加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 |
| B、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 |
| C、难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了 |
| D、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2 |
若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+ Na+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl- NO3- |
| C、K+ Na+ Cl- CO32- |
| D、K+ NH4+ SO42- NO3- |
电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（ ）
| A、纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 |
| B、含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 |
| C、用纯铁作阳极，纯铜作阴极 |
| D、用石墨作阳极，纯铜作阴极 |
可逆反应 mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）
| A、A的转化率增大 |
| B、平衡向逆反应方向移动 |
| C、平衡没有移动 |
| D、上述三种情况都有可能 |
有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是（ ）
| A、X具有还原性 |
| B、X分子中含有甲基 |
| C、X的式量为30 |
| D、X中的含碳量为40% |