题目内容
13．下列叙述的两个量，一定相等的是（ ）| A． | 0.1mol•L-1NaNO3与0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目 | |
| B． | 质量相等的石墨和C60中的碳原子数目 | |
| C． | 标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目 | |
| D． | pH都为3的稀盐酸与AlCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目 |
分析 A、0.1mol•L-1NaNO3与0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+的浓度相同；
B、石墨和C60都是由碳原子构成；
C、标准下三氧化硫是固体；
D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铝对水的电离起促进作用．
解答 解：A、0.1mol•L-1NaNO3与0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+的浓度相同，但两者的体积不知，所以溶液中的Na+离子数目不一定相等，故A错误；
B、石墨和C60都是由碳原子构成，所以质量相等的石墨和C60中的碳原子数目相等，故B正确；
C、标准下三氧化硫是固体，气体摩尔体积不知，所以无法求分子数目，故C错误；
D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铝对水的电离起促进作用，所以由水电离产生的H+离子数目不等，前者小于后者，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的量的计算，涉及物质的量浓度、物质的构成，物质的状态和电离平衡的影响因素，综合性但比较容易．
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3．利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4•H2O 的实验流程如图：
已知：25℃时，几种硫化物的溶度积常数如表：
25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是加快浸取时的反应速率；浸取时生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和HgS（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填数值）．
（4）“氧化”时的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为
．
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到3.7≤pH＜8.3．
已知：25℃时，几种硫化物的溶度积常数如表：
| 物质 | FeS | MnS | HgS |
| 溶度积 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是加快浸取时的反应速率；浸取时生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和HgS（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填数值）．
（4）“氧化”时的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为
．（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到3.7≤pH＜8.3．
4．摩尔是（ ）
| A． | 计量微观粒子的物质的量的单位 | B． | 国际单位制的一个基本物理量 | ||
| C． | 表示物质质量的单位 | D． | 表示6.02×1023个粒子的集体 |
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LCl2发生反应转移的电子数一定为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L三氧化硫晶体含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA | |
| D． | 1L0.1mol/L的氨水中含OH-离子数为0.1NA |
8．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 | |
| B． | 为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量 | |
| C． | 棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 | |
| D． | 为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质，延长保质期，可以包装袋中放入生石灰 |
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5．（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（ ）
| A． | 在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 | |
| B． | 在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 | |
| C． | 由0.1 mol/L-元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH- | |
| D． | pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH-）=c（H+） |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | |
| B． | 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ | |
| C． | 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | |
| D． | AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | Na2O2可用作供氧剂 | |
| B． | Al2O3可用作耐火材料 | |
| C． | 地沟油经处理后可用作燃料油 | |
| D． | 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 |