Question

1．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24LCl₂发生反应转移的电子数一定为0.2N_A
• B． 标准状况下，11.2L三氧化硫晶体含有的分子数为0.5N_A
• C． 标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO₂分子数为0.1N_A
• D． 1L0.1mol/L的氨水中含OH^-离子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．氯气和水的反应为可逆反应；
B．标准状况下三氧化硫不是气体；
C.3.36L氧气的物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.2g硫物质的量=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，氧气过量；
D.1L0.1mol•L^-1的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，一水合氨为弱电解质，电离的氢氧根离子的物质的量小于0.1mol．

解答 解：A．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1N_A个，故A错误；
B．气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况下，11.2L三氧化硫晶体物质的量不是0.5mol，故B错误；
C.3.36L氧气的物质的量为0.15mol，3.2g硫的物质的量为0.1mol，可生成SO₂分子数为0.1N_A，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，含有的OH^-离子数小于0.1N_A个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．