题目内容
10．下列气体能使品红溶液褪色的是（ ）| A． | SO2 | B． | O2 | C． | NH3 | D． | HCl |
分析 能使品红溶液褪色说明该物质具有漂白性，依据所给物质的性质解答．
解答 解：氧气、氨气、氯化氢都不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的漂白性即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH- | |
| B． | NH4HSO3溶液与少量NaOH溶液混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
| C． | 将FeS溶液加入过量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| D． | 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO |
1．在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-） | |
| B． | b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） | |
| C． | c点溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1.5 mol•L-1 | |
| D． | d→e的过程中水的电离程度逐渐减小 |
18．常温下，在10mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| B． | 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+ | |
| C． | 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL | |
| D． | 25℃时，CO32-水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10 |
15．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
2．.某溶液能够使石蕊试液变蓝，则下列离子中一定能大量共存于该溶液的是（ ）
| A． | HCO3-、Ag+、NO3-、Na+ | B． | Na+、Cl-、CO32-、NO3- | ||
| C． | Fe3+、Na+、Cl-、SO42- | D． | H+、Cl-、CO32-、NH4+ |
19．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下，下列有关苯丙酸诺龙的说法中正确的是（ ）
| A． | 苯丙酸诺龙分子中没有手性碳原子 | |
| B． | 苯丙酸诺龙属于芳香烃 | |
| C． | 苯丙酸诺龙既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 1mol苯丙酸诺龙最多可与2 mol的NaOH溶液反应 |
20．下列判断正确的是（ ）
| A． | 盐酸是化合物 | B． | 只含有一种元素的物质一定是单质 | ||
| C． | CO2、SO2是酸性氧化物 | D． | 纯净物只含有一种元素 |