题目内容

20．下列判断正确的是（　　）
A．盐酸是化合物B．只含有一种元素的物质一定是单质
C．CO2、SO2是酸性氧化物D．纯净物只含有一种元素

分析 A．盐酸是氯化氢的水溶液；
B．同素异形体都是同一种元素组成；
C．和碱溶液反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
D．同种元素组成的单质也是纯净物，不同元素组成的化合物为纯净物．

解答 解：A．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物不是化合物，故A错误；
B．只含有一种元素的物质不一定是单质，可能为混合物，如O2和O3形成的混合物，故B错误；
C．CO2、SO2都和碱溶液反应生成盐和水，都是酸性氧化物，故C正确；
D．纯净物不一定只含有一种元素，可以是单质或化合物，如H2、H2O都是纯净物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质分类、物质组成，注意同素异形体、酸性氧化物、纯净物的理解应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列气体能使品红溶液褪色的是（　　）
A．SO2B．O2C．NH3D．HCl
11．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．高压对合成氨有利
D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  （合成氨反应是放热反应）
8．如图是5种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则A为（　　）
A．FeB．CC．Cl2D．N2
15．写出反应的化学方程式
（1）过氧化钠用于呼吸面具：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）工业上用氯气制取漂白粉：2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）工业上用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造电路板：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
5．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．
（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．

①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为3.61mol•L-1（保留两位小数）．
12．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（　　）
A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
9．下列有关实验装置的说法，正确的是（　　）
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．装置3可证明非金属性Cl＞C＞Si
D．装置4用于HCl的吸收，防止倒吸
10．在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
硫酸：   过硫酸：
请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（用编号表示）．
（a）    （b）     （c） H2O2    （d） 
（e）       （f）  （g）  O2    （h） 
①过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是b．
②过乙酸的同分异构体是ad．
③过乙酸的同系物是f．

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