Question

用18.0mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀   
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

 

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

 

（从下列中选用 ） 
A、10ml   B、25ml   C、50ml   D、100ml
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

 

（3）第③步实验的操作是

 

 

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

 

B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

 

C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

D、定容时俯视容量瓶刻度线

 

E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

 

F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

 

（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则来选择合适的量筒；
（2）容量瓶使用前必须查漏；
（3）根据浓硫酸稀释时放热来分析稀释的操作；
（4）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
（5）为了快速冷却，可以放到冷水浴中．

解答： 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.0mol/L×Vml=100ml×3.0mol/L 
解得V=16.7ml；
选择量筒时要根据所需的浓硫酸的体积，根据“大而近”的原则来选择合适的量筒，由于浓硫酸需要16.7ml，故选用25ml的量筒最合适，故答案为：16.7，B；
（2）容量瓶使用前必须查漏，故答案为：查漏；
（3）浓硫酸稀释时放热，故稀释时要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水导致浓度变小，则配制出的稀硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小；
B、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
D、定容时俯视容量瓶刻度线：会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水时吸出的不止是水，会将溶质也一起吸出，故所得溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中，会导致溶液被稀释，故浓度偏小，故答案为：偏小．
（5）为了快速冷却，可以放到冷水浴中，故答案为：放到冷水浴中．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．