Question

11．已知反应：H₂SO₄（浓）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．根据如图所示推断各物质．
（1）写出下列物质的化学式：AHCl、BMnO₂、CCl₂、DKBr、ENaCl、FBr₂、GKI、HI₂、IAgBr．
（2）写出A与B反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．该反应中的氧化剂是二氧化锰．
（3）C、F、H三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂、Br₂、I₂，在如图中，能说明该结论有关反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl、Br₂+2KI=I₂+2KBr．
（4）E和浓硫酸的反应是不是氧化还原反应？不是（填“是”或“不是”）．判断理由是没有电子转移．

Answer 1

分析 A和黑色粉末反应生成C，C和钠盐溶液反应生成溶液E和红棕色液体F，溶液E蒸发结晶得到固体E，E溶于浓硫酸得到A，F和钾盐溶液反应生成D和H，D和硝酸银反应生成淡黄色沉淀I，I为AgBr，则F为Br₂，H遇淀粉试液变蓝色，则H为I₂，根据元素守恒知，D为KBr，E为钠盐，根据已知条件知，E为NaCl，A为HCl；
C和钠盐溶液反应生成NaCl和溴，根据元素守恒知，C为Cl₂，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，则B为MnO₂，再结合题目分析解答．

解答 解：（1）通过以上分析知，A～I化学式分别为HCl、MnO₂、Cl₂、KBr、NaCl、Br₂、KI、I₂、AgBr，
故答案为：HCl；MnO₂；Cl₂；NaCl；Br₂；KI；I₂；AgBr；
（2）反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，转移电子数为2e^-，表示电子转移数目与方向为：，该反应中的氧化剂是二氧化锰，
故答案为：；二氧化锰；
（3）Cl₂、Br₂、I₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂、Br₂、I₂，在如图中，能说明该结论有关反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl、Br₂+2KI=I₂+2KBr，
故答案为：Cl₂、Br₂、I₂；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl、Br₂+2KI=I₂+2KBr；
（4）NaCl和浓硫酸的反应中没有元素化合价变化，即没有电子转移，所以不是氧化还原反应，
故答案为：不是；没有电子转移．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确物质的特殊颜色、特殊性质及物质之间的转化是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．