Question

17．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器．
（2）判断BaCl₂已过量的方法是向②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（3）第④步中所有相关的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

Answer 1

分析 由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，
（1）第⑤步为过滤操作；
（2）可用硫酸盐检验钡离子；
（3）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；
（4）加入试剂产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙均会溶于盐酸中，不能先加盐酸再过滤．

解答 解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：向②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：向②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（3）过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

点评 本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析能力及物质除杂的考查，题目难度不大．