题目内容
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O | |
| B． | Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水；
B．Ca（OH）2完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气．
解答 解：A．BaSO3与稀HNO3反应的离子反应为3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故A错误；
B．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒的判断，题目难度不大．
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14．硅是目前半导体工业中最重要的基础原料，其导电性对哦杂质等十分敏感，因此，必须制备高纯度硅．虽然地壳中硅的含量丰富，但大多数以化合物形式存在，需要通过化学方法来制备高纯度的单晶硅，一种简单工艺流程如下：
（1）石英砂的主要成分是SiO2 （填写化学式），反应器甲中发生反应的化学方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂与焦炭在一定条件下反应也会生成碳化硅，碳化硅又称金刚砂，其晶体类型为原子晶体．
（3）①反应器乙中发生的反应为：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工业上为了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是催化剂、增大压强或HCl浓度．
②反应器乙所得的反应产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4等，有关物质的沸点数据如一下：
提纯SiHCl3的主要工艺操作依次为沉降、冷凝、精馏，其中精馏温度最好控制在31.8℃．
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，其水解的反应方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（4）反应器丙中发生的反应的化学方程式为H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）该生产工艺中可以循环使用的物质是氯化氢、氢气．
（1）石英砂的主要成分是SiO2 （填写化学式），反应器甲中发生反应的化学方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂与焦炭在一定条件下反应也会生成碳化硅，碳化硅又称金刚砂，其晶体类型为原子晶体．
（3）①反应器乙中发生的反应为：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工业上为了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是催化剂、增大压强或HCl浓度．
②反应器乙所得的反应产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4等，有关物质的沸点数据如一下：
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 |
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，其水解的反应方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（4）反应器丙中发生的反应的化学方程式为H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）该生产工艺中可以循环使用的物质是氯化氢、氢气．
13．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 共价化合物中只含共价键 | |
| B． | 碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 | |
| C． | 干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量 | |
| D． | 离子化合物中可能含有共价键 |
根据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
17．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
| A． | 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键 | |
| B． | 乳酸有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 | |
| C． | 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释 | |
| D． | 酸性：HClO4＞HClO，因为HClO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
7．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
| A． | 实验室利用图①装置制取并收集氨气 | |
| B． | 利用图②装置测定盐酸的浓度 | |
| C． | 利用装置③验证碳酸的酸性强于苯酚 | |
| D． | 利用图④装置除去Cl2中的氯化氢 |
14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＜t1）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O转化率增大 | |
| D． | 温度升高至800℃，达到新平衡时n（CO2）=0.34 mol，则正反应为吸热反应 |
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸具有不稳定性 |
| B | 浓硫酸具有酸性和吸水性 | 浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑 |
| C | Cl2和SO2均有漂白性 | Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
| D | C的还原性小于Si | 可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |