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8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（　　）
A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4
B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大
C．CO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成
D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

分析 A．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
B．卤素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高，而碱金属单质的熔沸点恰好相反；
C．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢键、PH3分子之间不能形成氢键，所以NH3的沸点高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以CH4沸点低于SiH4，故A错误；
B．组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，卤族元素单质随原子序数相对分子质量增大，则熔沸点升高；而碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而降低，故B错误；
C．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，硫酸是强酸，则高氯酸更是强酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查探究化学规律，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化还原反应、氢键、最高价氧化物的水化物酸性等知识点，明确元素化合物性质及氢键对物质熔沸点影响即可解答，注意规律中的异常现象．

练习册系列答案
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20．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
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16．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
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B．有机物中含有4种不同的官能团
C．0.5 mol 该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 1mol
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3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加入过量的NaOH溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的BaCl2溶液．（　　）
A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
13．下列叙述错误的是（　　）
A．共价化合物中只含共价键
B．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量
D．离子化合物中可能含有共价键
20．已知拆开 1mol H-H键、1mol Cl-Cl、1mol H-Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ．则由氢气和氯气反应生成2mol HCl需要放出（填“放出”或“吸收”）185k J的热量．
17．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键
B．乳酸有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
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D．酸性：HClO4＞HClO，因为HClO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
18．14C是一种放射性同位素，在一定条件下，14N可转变为14C，下列说法正确的是（　　）
A．14C和14N互为同位素B．14N和C60是同素异形体
C．${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为44

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