题目内容

7．阿司匹林的结构简式如图，①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键．请判断阿司匹林与乙醇发生反应时，断键的位置是（　　）
A．⑤B．⑥C．③D．②

分析 根据阿斯匹林的结构简式可知，分子中含有羧基，决定其具有羧酸的性质；分子中具有酯基，决定其具有酯的性质，能和乙醇反应的是羧基，以此解答该题．

解答 解：阿司匹林含有羧基，与乙醇发生酯化反应，羧基中C-O键断裂，即⑤键断裂，
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握羧基、酯基的性质即可解答，注意化学键断裂与图中位置的对应关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
A．12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素
B．同种元素的原子，质量数一定相同
C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
18．由主族元素组成的A、B、C、D四种常见物质，有如图所示转换关系（部分反应物、生成物没有列出）．且四种物质均含有同一种元素．
（1）若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D．写出生成沉淀D的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A为非金属单质．常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成B和C，用惰性电极电解C的水溶液又可生成A．且A和D是同一物质．
①用惰性电极电解C溶液时的阴极产物为氢气、氢氧化钠（填写产物的名称）
②B溶液呈碱性（“碱性”、“酸性”、“中性”），原因ClO-+H2O?HClO+OH-（用相关的离子方程式解释）
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应，当生成1molA时转移的电子数为NA．
（3）若A为气态氢化物，B为单质，C具有漂白性，是大气的主要污染物之一． B与C生成D的反应的化学方程式为：2NaOH+B+C═D+H2O①D的化学式为Na2S2O3
②比较A与A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氢化物的稳定性高低，稳定性H2O＞H2S＞H2Se（用化学式表示）
15．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）
A．
测定中和热		B．
反应快慢		C．
粗铜的电解精炼		D．
电解食盐水
2．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（　　）
①②③（CH3）3CCH2Cl　④CHCl2CHBr2⑤　⑥CH3Cl．
A．全部B．②③⑤C．①③⑥D．②④
1．下列物质能使有色布条褪色的是（　　）
A．干燥的氯气B．潮湿的氯气C．干燥的次氯酸钙D．氯化钙
8．下列关于锂的说法正确的是（　　）
A．碱金属中Li的还原性最强B．碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
C．和Li同一主族的都是金属元素D．Li在空气中加热生成过氧化锂
5．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
B．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D．溶液中水的电离程度：a=c＞b
6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

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