题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 | |
| B． | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 | |
| C． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| D． | 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 |
分析 A、Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应；
B、食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；
C、煤的气化和液化均为化学变化；
D、在火力发电时，先将化学能转变为热能，然后热能转变为机械能，最后转变为电能．
解答 解：A、除了污水时Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，故A错误；
B、我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故B错误；
C、煤的气化是用煤制取水煤气，煤的液化是用煤制取甲醇，故均为化学变化，故C错误；
D、在火力发电时，先将化学能转变为热能，然后热能转变为机械能，机械能最后转变为电能，故燃烧是使化学能转变为电能的关键，故D正确．
故选D．
点评 本题主要考查了煤的综合利用、能量的转化和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
10．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（ ）
| A． | 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 | |
| B． | SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 | |
| C． | 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ | |
| D． | 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 |
11．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． | 辛烯和1-丁烯 | B． | 苯和乙炔 | ||
| C． | 1-氯丙烷和2-氯丙烷 | D． | 甲基环己烷和乙烯 |
8．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（ ）
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（ ）
| A． | ①是萃取 | B． | ②是过滤 | ||
| C． | ③是分液 | D． | 维生素C可作抗氧化剂 |
15．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．
请按要求回答下列问题：
（1）X的单质的电子式：
；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．| X | Y | |
| Z | W |
（1）X的单质的电子式：
；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
2．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．
（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，n（H2）随时间变化如下表所示：
在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=0.0167mol/（L•min）；此温度下该反应的化学平衡常数为6.22（结果保留三位有效数字）．
（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD
A．升高温度 B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3molH2
（4）25℃，1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH?．
（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，n（H2）随时间变化如下表所示：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| N（H2）/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD
A．升高温度 B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3molH2
（4）25℃，1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH?．
19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 NA | |
| B． | 常温常压下，1 mol 碳烯（ CH2）所含的电子总数为8NA | |
| C． | 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L | |
| D． | 1mol OH-参与电解，提供的电子数目为NA个 |
．